Opløsningsmidler
Mange ved, at får man tyggegummi eller maling på tøjet, kan det ikke renses af med vand alene. Der skal andre opløsningsmidler til for at få has på pletten. Eksempelvis det brandfarlige rensebenzin.
Men vand er faktisk også et kraftigt opløsningsmiddel. Det er blot en bestemt type af stoffer, som opløses i vand.
Den store familie af stoffer vi kalder, saltene er alle opbygget af ion-forbindelser. Det er disse ion-forbindelser, som ofte har svært ved at hænge sammen, når de kommer i vand.
Hvordan kan det nu være?
Jo - vandmolekylet er polært.
Se disse små film:
Elektronegativitet
Vandmolekylet er polært, fordi det er dannet at to slags atomer (H og O) med pæn stor forskel i elektronegativitet.
Elektronegativitet er et en egenskab ved atomer. Denne egenskab handler om atomernes evne til at tiltrække elektroner. Jo større elektronegativitet jo større evne til at tiltrække elektoner.
Elektronegativitet angives med et tal. Jo større tal jo større elektronegativitet.
Elektronegativiten afgør bindingstypen
Vand og næringsstoffer
Når planter danner glucose sker det vha. vand og carbondioxid. Det er dog slet ikke nok for planter at sikre sig en god produktion af glucose. Der skal mere til.
Planterne har brug for de såkaldte makro- og mikronæringsstoffer.
I jorden ligger næringsstofferne som opløste salte i jordvandet.
Salte består af en positiv og en negativ ion, som kan skilles ad på grund af vandets polaritet.
Det er disse ioner planten optager med rødderne.
Hvis der er lerpartikler i jorden, vil de tiltrække de positive nærings-ioner som Kalium (K+), Magnesium (Mg++) og Calcium (Ca++).
Planteroden kan hente de positive nærings-ioner på en lerpartikel, ved at bytte positive brint-ioner (H+) for næringsioner. (se teksten Næringsstoffer for yderligere forklaring)
